還原劑氧化后生成物的一般規律
1.氫和不具變價的活潑金厲作還原劑時其氧化產物為其正價化合物。例如氫和鈉、鉀、鈣、鎂、鋁等活潑金屬作還原劑總是失去琺外層電子（氫為電子偏離）氧化為相應正價化合物。
2.具有變價的金屬作還原劑其氧化產物為最高價態或中間價態決定于氧化劑的強弱。替如，鐵跟弱氧化劑反應時生成含有Fe2+的化合物;而跟強氧化劑反應時生成含有Fe3+的化合物。
3.非金屬元素處于最低價的氫化物作為還原劑時氧化產物一般為非金屬單質。例如HC1、HBr、HI、H2S作還原劑時氧化產物分別為CU、Br2、I2和S。
4.元素處于中間價態的化合物其氧化產物一般為其相應最高或較高價化合物。例如，二氧化硫、亞硫酸(H2S03)、亞硫酸鹽如Na2SO3、亞鐵鹽（如FeCL2)、亞錫鹽（如SnCl2)作為還原劑氧化后分別轉化為相應的最高價化合物。
5.H202作為還原劑氧化產物總是產生氧。
氧化劑還原后生成物的一般規律：
1.非金屬單質作為氧化劑還原產物為其最低負價化合物。例如O2、F2、Cl2、Br2、12它們作為氧化劑都是獲得電子轉化為最低負價化合物。
2.高價金屬離子作為氧化劑還原產物一般為低價態的金屬離子或金屬單質。
3.最高正價化合物作為氧化劑其還原產物一般比較復雜，需要結合具體情況進行分析。這些氧化劑主要是一些含氧酸或含氧酸鹽，最常用的為KMn04、K2Cr207、濃H2S04、hno3等。
硝酸：硝酸作為氧化劑還原產物比較復雜，隨還原劑的強弱，酸的濃度不同而不同。濃硝酸與金屬作用還原產物為N02，稀硝酸與金屬作用還原產物為NO,活潑金屬與更稀的硝酸作用還原產物為NH3(或NH4N03)。